【化学-选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
（1）写出基态D原子的价电子排布式    。
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是     （用元素符号表示）
其原因是 。
（3）A、C两元素形成的化合物AC₂的分子空间构型 _  _。与 AC₂互为等电子体的粒子的化学式_ ，   __ _（分子和离子各写一种）。
（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求：
晶胞的密度ρ= g/cm³（用含a、NA的计算式表示）。
（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 （不要求计算结果）。