a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n²—1，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：

(l)a在周期表中的位置  ；e的基态原子价电子排布式为    。
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是  （用元素符号回答）。
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类
型为  ；a、b、d气态氢化物最稳定的是  （写化学式）。
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为  。
（5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl₂水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为    ．。