氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表的位置为______________，N₂的结构式为______________
（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。反应开始时，各物质的量分别为：n(N₂)=2mol，n(H₂)=4mol，2min后n(H₂)=1mol。
v表示反应速率，下列正确的是______________
A．2min末时n(NH₃)=2.0molB．v(N₂)=0.25mol·L^－1·min^－1
C．v(NH₃)=1.0mol·L^－1·min^－1D．2min末时N₂的浓度为0.5mol·L^－1
（3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n(NH₃)和n(H₂)(n表示物质的量)随时间变化的关系如下图所示，下列正确的是______________。

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样
D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
（4）氮可以形成多种离子和分子，如N₃^-、NH₂^-、N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺是中性分子N₂H₄结合质子生成的，有与NH₄⁺相似的性质。
①写出N₂H₅⁺与强碱反应的离子方程式为：______________。
②在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，两者反应生成两种不污染环境的物质。写出N₂H₄电子式______________，该反应的化学方程式为______________。
③写出与N₃^-电子数相等的一种分子的分子式______________。