在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：稀硫酸或稀盐酸与溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了中和反应。请与他们一起完成实验方案的设计实施和评价。
（1）实验一：用数字化传感器测得稀硫酸与溶液混合前后的pH变化（20℃）图像

该实验的试剂滴加方法是____________________；证明酸和碱发生了中和反应的依据是_______________。
结论：稀硫酸与溶液发生了中和反应，并且___________过量。
反思：上述方案的设计思想是_________________；要确认稀硫酸与溶液发生的反应是中和反应，还需要增补的实验步骤是_________________。
（2）实验二：为了获取稀盐酸与溶液也能发生中和反应的证据，实施了以下方案：

学生探究	实验过程	实验现象	结论
方案①		加入氢氧化钠固体后，温度计示数明显上升	稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了放出热量的中和反应
方案②		加入氢氧化钠溶液后，温度计示数上升；混合后溶液的，玻璃片上有白色固体从溶液中析出	稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了生成盐和水并放出热量的中和反应
方案③		出现白色沉淀	稀盐酸与氢氧化钠发生了生成盐和水的中和反应

 
请你评价上述三组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
方案①：____________________。
方案②：___________________。
方案③：_______________。
（3）拓展：为探究影响中和反应放出热量多少的因素，又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸36.5g，再向上述五只烧杯中分别加入40g 20%的溶液，最后测量其温度，数据记录如下表所示。

烧杯编号	A	B	C	D	E
盐酸的溶质质量分数	5%	10%	15%	20%	25%
反应后溶液温度/℃	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

 
实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素是__________。
（4）应用：简述中和反应在生活或生产中的一项应用___________。