溶解和结晶是生活中的常见现象。
（1）下表是、不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）（两者溶解度互不影响）

温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

 
①20℃时将20g放入50g水中溶解所得溶液的质量是________ g。量取水时应沿________视线（选填如图14-8所示量筒的局部示意图中“a”或“b”）进行读数；________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。

②图14-9是、在饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将、各35g分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g水，冷却到℃时是否有晶体析出，简述理由：_______；冷却到℃时析出晶体的成分及其质量是________。

③溶液中含有少量杂质时，可通过____________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____________（填写编号）
A 剩余溶液一定是饱和溶液  B 剩余溶液一定是不饱和溶液
C 上述方法可以将两者完全分离 D 析出的晶体中只含有
⑤在一定温度下，将含69g，18g的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使析出，不析出，则温度t（℃）的范围是____________。
⑥A是80℃含有120g水的溶液。经过如下结晶操作，得到102g固体。

对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）
A A到B的过程中，溶质质量没有改变 B B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
C 在60℃至80℃之间开始析出固体   D A溶液为不饱和溶液，其质量为253.6g
（2）用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。

①所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_________，溶液中溶剂质量的大小关系是_________。
②20℃时，在上述A的滤液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。下列分析正确的是_________。
A 溶液中溶剂的量不变，颜色不变  B b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
C 溶液的浓度不变，颜色也不变 D g表示原溶液损失的溶质质量
③若在上述C中（）加入 m g 或加入 n g 均可使溶液达到饱和，则m与n的关系是__________________。（用代数式表示）