题1 某化学探究小组按照课本实验方法（如图9-1甲）进行木炭还原氧化铜的实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

（提出问题）暗红色的固体是什么？如何选择木炭还原氧化铜的合适条件？
（查阅资料）温度超过1000℃时，分解生成，呈红色，容易与稀硫酸反应：。酒精喷灯最高温度可达1000℃以上，酒精灯最高温度可达683℃，酒精灯火焰上加金属网罩可提高温度100℃左右。800℃在右以上属于高温条件。
（1）（猜想假设）假设暗红色固体成分：①是Cu；②是；③是________________________________。
（2）（实验推理）同学们取暗红色固体于试管中，加入__________，观察到__________，证明暗红色固体中含有，同时也说明酒精喷灯的温度__________℃，C和反应的质量比（填“大于”或“小于”）__________。
（3）（方案讨论）同学们认为，该实验需要改进反应装置和反应物的状态及质量比。
①小周建议用图9-1乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置采用在酒精灯火焰上加了一个金属网罩的加热方式，其目的是_____________________________________________________________________________；将试管直立放置的作用是____________________________________________________________。
②小吴建议用干燥的超细炭粉与氧化铜粉末进行实验，其原理是__________________________________________________________________________________________。
③对下列三种碳和氧化铜的质量比例，小施建议选择__________（填选项序号）的此例。
A B C D
你认为小施这样选择的理由是_________________________________________________________________。
（4）（实验探究）同学们决定按改进后的方案进行实验。
①他们在检验了乙装置的__________后，往试管中加入干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，__________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
②不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是__________（填“吸”或“放”）热反应。
③待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是______________________________________________________________________。
④待产物冷却后，终于生成了紫红色铜珠，反应的化学方程式是______________________________。
（5）（得出结论）木炭还原氧化铜的合适条件是__________稍过量、控温__________℃左右。
（6）（反思交流）小陈推测过量木炭还原氧化铜的气体产物中可能还有CO。
①请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证小陈的推测。将所选装置的编号填入方框，并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。

______   _________
②若小陈的推测成立，你对上述乙装置有何改进设想？________________________________________。