某校研究性学习小组用如图（1）所示装置进行过量镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。

（1）（分析问题）水能进入集气瓶中的原因是：______________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）（发现问题）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_________%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。氮气是怎么减少的呢？
___________________________________________________________________________________________。
（3）（查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为淡黄色的氮化镁（）固体；氮化镁能与水反应，且反应前后元素化合价不变。氮化镁中氮的化合价是_____________________。
（4）（实验探究）学习小组设计并实施了如下方案验证镁可在氮气中燃烧生成。
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图（2）所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定两根绕成螺旋状的镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平
步骤4：点燃镁条，更换并塞紧橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，开始发出耀眼的白光，冒出大量的白烟，一会儿光的强度减弱，变成了红光，在广口瓶内壁及蒸发皿中出现淡黄色固体，并有镁条残留。待冷却后广口瓶内水位继续上升至原上方空间的3/5左右。
步骤5：将步骤4中出现的淡黄色固体转移至小试管内，加入1mL蒸馏水，在试管口平放一湿润的红色石蕊试纸，加热到沸腾，可观察到红色石蕊试纸变蓝。
①步骤1将镁条绕成螺旋状的目的是_________________________________；步骤2的目的是_________________________________；步骤3的目的是___________________________________________________________________________________________________。
②在步骤4“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气体压强___________（选填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
③步骤4中镁条继续燃烧反应的化学方程式为____________________________________________。
④步骤5中淡黄色固体与水反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）（反思交流）
①请针对上述（实验探究）提出一个需要继续探究的问题：_________________________________。
②若240g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为___________。[相对分子质量：40、：100]
A 3.33g B 4.00g C 3.93g  D 3.96g
③实验表明镁条在敞开的空气中燃烧的产物是氧化镁，产物中几乎检验不出氮化镁。其可能的原因是________________________________________________________________________________________________。