某学习小组对常见气体的制备和性质进行了以下研究。请根据图（1）~图7回答问：
（1）将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为_____________，证明氧气已经集满的现象是_____________。若用图6收集一瓶含1/4空气的氧气，操作的方法是___________。
（2）图2中仪器A的名称为___________，它在装置中的主要作用是__________。甲同学用图2和图___________连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要______________。
（3）乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板[如图3]，则大理石应放在___________处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要____________；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是____________，要使反应停止，其操作是_____________。
（4）丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为____________。反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。猜想2：……
甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验。记录数据如下：

实验	1	2	3	4	5
过氧化氢溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%
粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500m气体时所用时间/s	560	186	103	35	12
反应后液体温度/℃	26	38	43	59	71

 
根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是____________。
甲同学的猜想2是：加水可以___________。
（5）利用如图7装置进行“硫燃烧”的实验：用气唧不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到__________火焰。用烧杯中的溶液吸收生成的，该反应的化学方程式为__________，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于____________。