根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质，请回答下列问题：
(1)实验室用CaC₂与水反应生成乙炔：
①①将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液中反应生成红棕色Cu₂C₂沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂0，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu₂O:__________。
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，0.5molO₂²⁺中含有的π键数目为__________；
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________，构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。
(2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)

A．极性键

B．非极性键

C．配位键

D．金属键

②Cu₃N的晶胞结构如图乙，N^3-的配位数为__________ ，Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm，Cu₃N的密度为__________ g•cm^-3．(阿伏加德罗常数用N_A表示)。