（化学选修3：物质结构与性质）Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是_____________，1mol N₂F₂含有___________个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。
（4）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)．

（5）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________；
（6）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围。