甲、乙两同学为了除去衣物上的锈渍和高锰酸钾水渍，使用了草酸。于是对草酸的性质和用途产生了兴趣，并进行了以下探究。
（1）提出问题：甲、乙同学查阅资料得知：草酸，有机二元酸，化学式，熔点101~102℃，沸点150℃（升华），具有酸性、还原性和189.5℃受热分解的不稳定性，例如，，是重要的化工原料，但是若进入人体会影响人体对钙质的吸收。
随即思考：用草酸清除锈渍和高锰酸钾水渍分别利用了其_____性和_____性。
提出问题：草酸受热分解的产物成分有哪些？
（2）猜想与假设：第一种：草酸分解生成、和；第二种：草酸分解生成、CO和；第三种：草酸分解生成和。
乙同学从理论上判断第三种假设不成立，其理由是________。
（3）设计与实验：甲、乙同学分别设计了图1、图2所示的两套装置（图中铁架台略去）。

①甲同学按图1装置实验，可观察到澄清石灰水_____。
②乙同学按图2装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊；剩余气体在尖嘴管口被点燃，火焰上方罩的烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊；为了证明产物中无，最后再换一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁_____。
（4）结论与应用：
①结论：上述第_____种猜想成立，草酸受热分解的化学方程式为_____。
②应用：利用草酸不稳定性和上述图2装置，可用于实验室制取_____气体。
（5）反思与评价：
①甲同学认为图1装置只能证明草酸受热分解产生了，此判断_____（填“严密”或“不严密”），理由是_____。
②图（2）中的装置C在本实验中的作用是_____。
③甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：（答出一点即可，你如果能答出第二点或更多，且正确，给予鼓励）_____。
（6）拓展延伸；为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下两种方案。
①称一定量的样品和无水硫酸铜用图2装置进行实验，测得无水硫酸铜反应后增加的质量，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能是_____。
②称取7.00g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液放入锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，然后逐渐滴加8.00g10.00%溶液，恰好反应完全。则样品中草酸晶体的质量分数为_____。