纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。
（1）下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
a.20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到饱和溶液；
b.向饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到结晶析出完毕；
c.将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到，同时生成的可以循环利用；
d.向c的滤液中加入食盐细粒，析出晶体，过滤，得到。
①请写出步骤b的化学方程式：_____。
②侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体_____（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变_____色。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是_____溶液。
（2）现有一瓶侯氏制碱法所得的纯碱固体，化学兴趣小组的同学决定对其进行探究。
①第一小组同学提出猜想：该纯碱固体中可能含有少量氯化钠杂质，并经过实验，证实猜想成立。其实验方法和现象是_____。
第二小组同学得知第一小组的实验结论，决定进行如下课题研究：用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：

a.按电子天平准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.400g；
c.准确称得6.000g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
d.打开装置B的分液漏斗活塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.600g。
②鼓入空气的目的是_____。
装置A中试剂X最适宜选用_____。
③浓硫酸具有吸水性，若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。
④E装置的作用是_____。
⑤请根据实验中测得的有关数据，列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数___________。（结果保留两位小数）。
⑥上述实验步骤仍会使测定结果偏大，可能的原因是_____。
⑦第三小组也想对此瓶纯碱固体进行探究，却苦于没有不同的研究课题。请你帮助该小组确定一个与前面不同的研究课题：_____。