（1）基态Cu²⁺的核外电子排布式为   ，在高温下CuO 能分解生成Cu₂O，试从原子结构角度解释其原因：    。根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于   区。
（2）下列叙述不正确的是   。（填字母）
a．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp杂化
b．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
c．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
d．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，原因是CO₂为分子晶体而二氧化硅是原子晶体
（3）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。其中的C的杂化类型为  ，写出一种与 CN^— 互为等电子体的单质分子式   。
（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是     。
② 六氰合亚铁离子[Fe(CN）₆]^{4 -}中不存在    。
a．共价键
b．非极性键
c．配位键
d．σ键
e．π键
（5）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 个氮原子， 个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm ，求该晶胞的空间利用率 。（用含a、b的代数式表示）