（12分）东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_   _，提供孤电子对的成键原子是__    ___。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是____ ；氨是____    _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。