以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途,下列关于氢氧化钠的描述中,不正确的是_____
A 能去除油污，可做厨房清洁剂   B 易溶于水，溶解时放出大量的热
C 水溶液能使石蕊溶液变红 D 可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是_____，该操作所需的玻璃仪器是_____；操作④的名称是_____，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止_____。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之_____（填“前”或“后”）加入。有同学提出用_____溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_____。
（5）该流程中可以循环利用的物质是_____。