某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，对长时间向碱溶液中通入CO₂反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣。
（提出问题）一定量CO₂与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
（查阅资料）（1）通入少量CO₂反应的化学方程式为：_____。
（2）通入过量CO₂，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO₃难溶于水。
（4）碳酸氢钠溶液呈碱性。
（提出猜想）（1）溶质为NaOH和Na₂CO₃；
（2）溶质为Na₂CO₃；
（3）溶质为_____（填化学式）；
（4）溶质为NaHCO₃。
（设计实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上	pH=9	该溶液显碱性
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液	有_____生成	猜想（4）不成立
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想（1）和（2）不成立

 
（得出结论）猜想（3）成立。
（讨论交流）（1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要？_____（填“需要”或“不需要”）。
（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO₃灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO₃受热分解的化学方程式_____。
（反思应用）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：_____。