硫化氢(H₂S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）H₂S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为：
CO(g)＋H₂S(g)COS(g)＋H₂(g)
①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易
（2）H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式__________________。
（3）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L^－1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)＋c(HS^－)=____________mol·L^－1。
②某溶液含0．020 mol·L^－1Mn^2＋、0．10 mol·L^－1H₂S，当溶液pH=____________时，Mn^2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10^-13]。
（4）H₂S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S^2－－2e^－=S↓    (n－1)S＋S^2－S_n^2－
①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。
②Na₂S溶液中离子浓度由大到小顺序：________________________。