【化学-选修3：物质结构与性质】
南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：
（1）N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填元素符号）；与N₂互为等电子体的全氧离子化学式为_______；具有空间网状结构的高聚氮结构如图一所示，则N₇₀的沸点_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸点，原因是_________________；N₇₀和高聚氮属于_____（选填序号）。
A.同素异形体    B．同分异构体    C．同位素 D．同系物

（2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN₃）、叠氮化钠（NaN₃） 等。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，其中钴显____价，它的配体是____，SO₄^2-的立体构型为___________。
（3）HN₃是一种全氮阴离子酸，可由肼（N₂H₄）被HNO₂氧化制得。下列说法正确的是____。
A．酸性：HNO₂>HNO₂
B. N₂H₄分子中N原子均采取sp³杂化
C. NaN₃的晶格能小于KN₃的晶格能
D．上述生成氢叠氮酸的化学方程式为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃
（4）N₈是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V 形，每个氮原子均达到八电子稳定结构，则阳离子的电子式为_______。
（5）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm³, 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。