“食品蒸加热器”常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
（查阅资料）
①常温下镁粉与水反应放热而铁粉不能。
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
（进行实验）
同学们用如图所示装置进行模拟实验：分别不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8ml水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如表所示：

（实验时的室温为22.7℃；除B、E项外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）

实验序号	A	B	C	D	E	F
固体成分
乙中现象	少量肥皂泡，难以点燃	_____	少量肥皂泡，难以点燃	较多肥皂泡，点燃有爆鸣声	无肥皂泡	大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度	23.1℃	22.8℃	23.1℃	24.2℃	22.8℃	27.2℃

 
（获得结论）
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为__________。
（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。
（反思改进）
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是_____。
（2）同学们根据实验结题进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲的固液混合物中仍然含有和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。补充的实验方案是：取少量固液混合物，_____，得到白色固体（经检验为）。