利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH（g）+H₂O(g)  △H₁;
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₂ ③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  △H₃;
回答下列问题： 

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

 
（1）已知反应①中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H₂=________ kJ·mol^-1，已知△H₁=-58kJ·mol^-1，则△H₃=________kJ·mol^-1
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为_______________。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应①。
下如图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反应的化学反应速率为_____________________。
②若改充入1mol CO₂和3mol H₂，则如图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂合成甲醇，发生反应②，各组分的物质的量随时间的变化情况如上如图所示。
①5min至10min时速率变化的原因可能是_____________；
②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是____________。
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH₃OH的浓度相等 
B．混合气体的密度不变
C．CO和H₂的体积分数之比不变  
D．混合气体的平均相对分子质量不变
③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为_________mol（保留两位有效数字）。