铜是人类在古代便发现了的重要的化学元素。纯铜最可贵的性质是导电性能非常好，在所有的金属中仅次于银，但铜比银便宜得多，因此成了电气工业的“主角”。纯铜的用途比纯铁广泛得多，每年有50％的铜被电解提纯为纯铜，用于电气工业。重要的铜的化合物是硫酸铜与氧化铜等，铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。
（1）工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-），反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃ [Cu（NH₃）₃CO]Ac。
①写出基态Cu²⁺的价电子排布式_____________。
②该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有_________。
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________。一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：_______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：________________。
（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄是一种重要的配合物。与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH₃分子的VSEPR模型为_______________。
（4）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数为N_A，晶胞的边长为a pm，该晶体的密度为____________g•cm^﹣3。