铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)Fe²⁺的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I₃(Fe)、I₃(Mn)，则I₃(Fe)______I₃(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl₃)₂，其中Al、Cl均达8e^-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO₂^-的空间构型为_____。
(3)Fe(CO)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，晶体中σ键和π键的数目之比为______。
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N₂H₄)，沸点:N₂H₄>C₂H₆的主要原因为____________。
(5)FeO晶体的晶胞如图所示，己知:FeO晶体的密度为ρg/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____；Fe²⁺与O^2-最短核间距为______pm(用ρ和N_A表示)。