【选修3——物质结构与性质】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为________________________________。
B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
(2)BF₃ 与一定量的水可形成如图所示晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)。
a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键    e.范德华力
②晶体R 中阴离子的空间构型为___________________________。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₃)与CuCl₂溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的佛点高得多，其原因是_______。

(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键? ______(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是________________________________________，该物质能否导电？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。

(5)SiC 是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为______ g·cm^-3(用含N_A、a 的代数式表示)。