有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素，A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：
(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为________；F元素原子基态时的电子排布式：______，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：______。
(2)B、D、F均可与G形成化合物
①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。
②BG₃和DG₃中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。
(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式____。
(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是___；1 molX分子中σ键的数目为____；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl₃溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN==Fe(SCN)₃+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是___________。经研究表明Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
①所得Fe³⁺和SCN^－的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。
②若Fe³⁺与SCN^－以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。