氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。
(1)下列关于CaF₂的表述正确的是________。
a．Ca^2＋与F^－间仅存在静电吸引作用
b．F^－的离子半径小于Cl^－，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF₂晶体构型相同
d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
(2)CaF₂难溶于水，但可溶于含Al^3＋的溶液中，原因是_______________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。
(3)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(4)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)＋3F₂(g)===2ClF₃(g)　ΔH＝－313 kJ·mol^－1，F—F键的键能为159 kJ·mol^－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol^－1，则ClF₃中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol^－1。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的________(填“高”或“低”)。