铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为_________。
（2）Fe³⁺、Co³⁺与N³⁺、CN^-等可形成络合离子。
①C、N、O中第一电离能最大的为________，其原因是_____________________。
②K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe²⁺，1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键的数目为________________。
（3）铁的另一种配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_____。已
知该配合物的熔点为-20.5 ℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)_x晶体属于_____________（填晶体类型）。
（4）金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为_______________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为_______________nm（用含d和N_A的代数式表示）。