20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。在天然气水合物晶体中，有甲烷、氧气、二氧化碳、硫化氢、稀有气体等，它们在水合物晶体里是装在几个水分子构成的笼内，因而又称为笼状化合物。
（1） 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。
（2） 基态C原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，该能层最高能级电子的电子云轮廓形状为________。
（3）H₂S分子中中心原子的杂化方式为_______。H₂S中H-S-H 的键角比CH₄中H-C-H的键角_______(填“大”“小”或“相等”)。
（4）CH₄、CO₂ 与H₂O形成的笼状结构如图所示，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

物质	分子直径(nm)	分子与H2O 的结合能(kJ/mol)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

 
①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂ 置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表分析，该设想的依据是_____________。
（5）已知稀有气体化合物XeF2 的空间构型如图所示，据此判断中心原子Xe的杂化方式为_______(填序号)。

A.sp杂化 B.sp²杂化 C.sp³杂化 D.sp³d 杂化
（6）氧气的晶体结构与CO₂ 相似，晶体中若以一个分子为中心，其周围有_____个紧邻的分子，若紧邻的两个分子之间距离为a nm,列式表示氧气晶体的密度为______g/cm³。