H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠( NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可南AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的品胞结构如右图所示，为长方体。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为 ___，L能层中电子云的形状有___种。
(2)AlCl₃在178℃时升华，属于____晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为_______。
(3)写出与AIH₄^-空间构型相同的-种分子和一种离子_________（填化学式）。
(4)NaAlH₄晶体中，与AlH₄紧邻且等距的Na⁺有_______个；NaAlH₄晶体的密度为 _____g/cm³(用含n的代数式表示)。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
(5)写出与N₃-互为等电子体的一种分子_____填分子式）。
(6)氢叠氮酸（HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是______（填标号）

A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E.HN₃分子中四个原子可能在一条直线上