N 是一种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态N 原子的核外电子排布式是_____________；最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________。
（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N₂ 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。

（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中N₅^-的立体结构是平面五元环)。下列说法正确的是________。

A．所有N 原子的价电子层均有孤对电子	B．两种阳离子均含有配位键
C．两种阳离子不是等电子体	D．阴阳离子之间只存在离子键

（4）NH₃ 与F₂反应生成NF₃ 和NH₄F，这四种物质中，沸点由高到低的顺序是______；NF₃中氮元素显_______价；属极性分子的有_________________。
（5）立方氮化硼称为超硬材料。晶胞结构如图所示:

硼原子的配位数是__________。若晶胞参数为anm，则晶体的密度为____g·cm³ (用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出代数式)。