（1）福州大学王新晨教授以氨基氰(CH₂N₂)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C₃N₄),其单层结构如图1。

①氨基氰CH₂N₂)分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为______；该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。
②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。
③关于g- C₃N₄的叙述正确的是_________。
A.电负性:C>N B.该物质的熔点比石墨更高
C.该物质属于原子晶体 D.该物质中C和N原子均采取SP²杂化
（2）NH₃与Zn²⁺可形成[Zn(NH₃)₆]²⁺离子，部分结构如图2。

①NH₃的空间构型为_________。
②[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中存在的化学键类型有______；NH₃分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H 键角______107.3°( 填">”、"<”或“=”)。
③肼(N₂H₄)可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N₂H₄互为等电子体的分子有_______。(写一种)
（3）N元素形成的简单离子N^3-与Xⁿ⁺形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。

①Xⁿ⁺中所有的电子恰好充满K、L、M 三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为________。
②已知该晶体的密度为5.84g·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A的计算表示式为_____(含a)。