氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。
（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺ 立体构型为_________。H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________________________________________。
（2）COCl₂的空间构型为____________；溴的价电子排布式为________________。
（3）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)
（4）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为____________________ ,中心原子杂化轨道类型为________________。
（5）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

 
（6）下列分子既不存在s­p σ键，也不存在p­p π键的是________。
A．HCl   B．HF    C．SO₂    D．SCl₂
（7）ClO₂^-立体构型为____________，写出与ClO₂^-互为等电子体的一种分子为______。