（物质结构与性质）
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB₂属于__________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_________个δ键、_____个π键. A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是________杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于______________晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是_______________________（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O.该配合物中的中心离子钴离子
在基态时的核外电子排布式为_____________________________.作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为_______________
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______________