下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式_________________。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为___________________。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

元素		o	P
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

 
比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气p²⁺再失去一个电子。对此，你的解释是______________________________。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为_____________。

（6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成____个键，_____个键。
（7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是_____（填下图中的序号）。
（8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的______元素（填元素符号）。