（化学——选修3：物质结构与性质）（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态。请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是 （用元素符号填写），其原因为  。
（2）A的的某种氢化物A₂H₂分子的空间构型是   ，其中心A原子采取的杂化形式为 ，分子中含有    个键，    个键。
（3）写出E原子的核外电子排布式是     ，用电子式表示化合物DC的形成过程 。
（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，已知该晶胞边长为a厘米，该晶体的密度为   。（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

（5）配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E(CO)₅晶体属于 （填晶体类型）。