题干
（化学一物质结构与性质）（15分）
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因________________
③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。
A B C D
（2）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知N—N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是：____________________。
（3）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为： ________________。
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，
请在图中标出水合铜离子中的配位键．
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
| | X | Y | Z |
| I1 | 496 | 738 | 577 |
| I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
| I3 | 6912 | 7733 | 2754 |
| I4 | 9540 | 10540 | 11578 |
①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因________________
③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。
A B C D
（2）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知N—N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是：____________________。
（3）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为： ________________。
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，
请在图中标出水合铜离子中的配位键．
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