（化学—物质结构与性质）(12分)
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)_x等。
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为 ；
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C原子的杂化方式是    ；
③配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于 (填晶体类型)。
（2）下列说法正确的是 (填字母序号)。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C<N<O<F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低

D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

 
（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3,阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a= cm(用含ρ、N_A的计算式表示)。