[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T位于周期表的ds区，且最外层只有一个电子。
（1）Y原子核外共有 种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排布式 。
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY ^-中X原子的杂化轨道类型为   。
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含    mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 。
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为 。

（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 。
（6）T和Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是  。设晶胞棱长为a cm，密度为b g．cm^-3，则阿伏加德罗常数可表示为 （用含a、b的式子表示）。