（选修3：物质结构与性质）
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为____________________________。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N________O，原因是_________________________。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)。FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO₄^2－的空间构型为_________________形，其中硫原子采用______________杂化，写出SO₄^2－的一种等电子体的化学式：______________________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃，CaTiO₃的晶体结构如图所示(Ti^4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti^4＋和周围___________个O^2－相紧邻。

（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO(x＜1)，若测得某Fe_xO晶体密度为5.71 g·cm^－3，晶胞边长为4.28×10^－10m，则Fe_xO中x＝__________(用代数式表示，不要求算出具体结果)。