钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2Kl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为  ，中心原子的杂化方式为    。
（2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO   FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（3）Ni和La的合金晶细胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为   。
②已知该物质的摩尔质量M gmol^-1，密度为d gcm^-3.设Ni为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是   cm³(用含M、d、Ni的代数式表示)。
（4）铜晶体中原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目     。
（5）某M原子的外围电子排布式为3S²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。

①该晶体的化学式为   。
②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于    (填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度p gcm^-3，阿伏伽德罗常数的值为Na，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为    pm(只写计算式)。