E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns²np²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）T元素原子的价电子排布式是__________。
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__ （用元素符号表示），其原因为________。
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为_____     ___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为   。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为__________（写化学式）。
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因： 。
（5） TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm^-3。如果TQ的摩尔质量为Mg．mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则a、b之间的距离为_______cm。