X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）基态M²⁺的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。
（2）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为__________；YCl₃的立体构型为__________，XCl₃、YCl₃分子中属于非极性分子的是__________。
（3）H₂Z、H₂Z₂、H₂R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。
（4）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，熔融化状态下RO₃不能导电而Na₂O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
①K₁>K₂：____________。
②RO₃不能导电而Na₂O能导电：____________。
（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M)
①该化合物的化学式为_______________。
②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm^-3。