（化学—选修3:物质结构与性质）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是 。(填字母)
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

 
Mn原子价电子排布式为 ，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为   。

（4）某铁的化合物结构简式如右图所示
①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为
(用元素符号表示)
②在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的配位数为 ，这几个O^2-构成的空间构型为    。已知Ni²⁺与O^2-的核间距为anm， NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为________ g/cm³。