N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素。请回答:
（1）基态Si原子的价层电子排布图为 ；Si原子可形成多种氢化物，其中Si₂H₆中Si原子的价层电子对数目为    。
（2）ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以 轨道与O原子 轨道成键，其微粒的立体结构分别为 、 。
（3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 。
（4）NaN₃常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色。大多数金属元素有焰色反应的微观原因为 ；N₃^-中σ键和π键的数目之比为   。B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（5）SiO₂的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成。则：

①晶胞中最小的环含有_____个原子。
②若晶体密度为ρg·cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为____pm(用代数式表示)。