有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B＞C＞A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。
（1）E元素的名称为_________，该元素基态原子的价电子排布式为_______________。
（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为_______（用化学式表示）；原因_________。
（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M－M(M代表A、B、C)单键的键能如下:

氢化物	HxA－AHx	HmB－BHm	HnC－CHn
键能（kJ·mol－1  ）	346	247	207

 
上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_____种；请解释上表中三种氢化物M－M单键的键能依次下降的原因________________________。
（4）D与氯形成的化合物DCl₅,加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D－Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DCl₅电离的电离方程式_____；该熔体中阴离子的空间构型为_________。
（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，
金刚石晶体结构如下图所示，该晶体的化学式为_____（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为a pm则该晶体的密度为________g·cm^－3。
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