铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）铬元素基态原子的电子排布式为_________；硫酸铜溶于氨水，形成[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中阴离子的立体构型是______，_________接受孤对电子对；金属铜的堆积方式为______。
（2）制备Cr₂O₂Cl₂的反应式为K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2KCl+2Cr₂O₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中中心原子的杂化方式为________，COCl₂分子中ɑ键和π键的个数比为__________。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10-²nm和7.8×10^-2nm。则熔点：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。
（4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为_________，铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高，其原因是_______。
②已知该晶胞的密度为dg·cm^-3，Ca半径为r₁cm，Cu半径为r₂cm，设N_A为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________（用含d、r₁、r₂、N_A的代数式表示）。