研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
（2）化合物A (H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)₃通过
3CH₄+2(HB=NH)₃+ 6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位键

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d ⁰或d¹⁰排布时无颜色；若为d¹～d⁹排布时有颜色；如[Cu(H₂O)₄]²⁺显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H₂O)₆]²⁺________(填“有”或“无”)颜色 。
（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。
（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm³(写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数)。