根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。
(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。_____

(4)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是（填番号）________________。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃； HClO₃________HClO₄；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为__________________。
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为____________。
(7)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于_________________.