金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：N____O，原因是_________。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）。FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO₄^2-的空间构型为___形，其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式：________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃，CaTiO₃的晶体结构如图1，Ti位于立方体的体心。该晶体中，Ca²⁺的配位数为__。

（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____g/cm³（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，1pm=10^-12m，写出计算式即可）。