Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号) 
a.N^3-　　b.Fe³⁺　　c.Cu　　d.Cr　　e.C
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。
(3)已知HCO₃^-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：____________________________。
(4)[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
①Zn²⁺基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。
②HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H₂O分子互为等电子体的阴离子为__。
③[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为______。
Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)d^n＋6ns¹，回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为________。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)
(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_______________________。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1∶1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式_____________________________。