E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等，F有三个能级，且每个能级上的电子数相等，D原子未成对电子数在同周期元素中最多，X与D同周期，第一电离能比D低，Y与F同主族，Z的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Y原子基态核外电子排布式为__________；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。
（2）F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。
（3）E、F、D、X形成的有机物FX(DE₂)₂中F的杂化轨道类型为____________，DX₃^-离子的立体构型是___________。
（4）下列关于F₂E₂分子和E₂X₂分子的说法正确的是________。
a．分子中都含σ键和π键 b．F₂E₂分子的沸点明显低于E₂X₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体
（5）将Z单质的粉末加入到DE₃的浓溶液中，并通入X₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________。
（6）X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_________（填化学式）。Na⁺的配位数为_________。晶胞有两种基本要素，一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，），C为（，，0），则D原子的坐标参数为________。另外一种是晶胞参数，如已知该晶胞的密度为ρg • cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的X离子间距离为________nm（用含ρ、N_A的计算式表示）。